Оксид иридия(III)

Оксид иридия(III) — неорганическое соединение, оксид металла иридия с формулой Ir2O3, сине-чёрные кристаллы, нерастворимые в воде.

Получение

• Разложение растворами щелочей трёхвалентных растворимых солей иридия:

I r 2 ( S O 4 ) 3 + 6 N a O H   →   I r 2 O 3 ↓ + 3 N a 2 S O 4 + 3 H 2 O {displaystyle {mathsf {Ir_{2}(SO_{4})_{3}+6NaOH {xrightarrow {}} Ir_{2}O_{3}downarrow +3Na_{2}SO_{4}+3H_{2}O}}} 2 I r C l 3 + 6 N a O H   →   I r 2 O 3 ↓ + 6 N a C l + 3 H 2 O {displaystyle {mathsf {2IrCl_{3}+6NaOH {xrightarrow {}} Ir_{2}O_{3}downarrow +6NaCl+3H_{2}O}}}

Физические свойства

Оксид иридия(III) образует сине-чёрные кристаллы.

Из раствора кристаллизуется тёмно-зелёный гидрат Ir2O3•nH2O.

Не растворяется в воде, р ПР = 47,70.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании (диспропорционирует):

2 I r 2 O 3   → 400 − 500 o C   I r + 3 I r O 2 {displaystyle {mathsf {2Ir_{2}O_{3} {xrightarrow {400-500^{o}C}} Ir+3IrO_{2}}}}

• Безводный оксид получают сушкой гидрата:

I r 2 O 3 ⋅ n H 2 O   → 300 o C   I r 2 O 3 + n H 2 O {displaystyle {mathsf {Ir_{2}O_{3}cdot nH_{2}O {xrightarrow {300^{o}C}} Ir_{2}O_{3}+nH_{2}O}}}

• Медленно растворяется в концентрированных галогенводородных кислотах:

I r 2 O 3 + 12 H C l   → τ   2 H 3 [ I r C l 6 ] + 3 H 2 O {displaystyle {mathsf {Ir_{2}O_{3}+12HCl {xrightarrow { au }} 2H_{3}[IrCl_{6}]+3H_{2}O}}}

• В инертной атмосфере растворяется в серной кислоте:

I r 2 O 3 + 3 H 2 S O 4   → N 2   I r 2 ( S O 4 ) 3 + 3 H 2 O {displaystyle {mathsf {Ir_{2}O_{3}+3H_{2}SO_{4} {xrightarrow {N_{2}}} Ir_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}O}}}

• Окисляется горячей концентрированной азотной кислотой:

I r 2 O 3 + 2 H N O 3   → 100 o C   2 I r O 2 ↓ + 2 N O 2 ↑ + H 2 O {displaystyle {mathsf {Ir_{2}O_{3}+2HNO_{3} {xrightarrow {100^{o}C}} 2IrO_{2}downarrow +2NO_{2}uparrow +H_{2}O}}}

• Восстанавливается водородом при комнатной температуре:

I r 2 O 3 + 3 H 2   →   2 I r + 3 H 2 O {displaystyle {mathsf {Ir_{2}O_{3}+3H_{2} {xrightarrow {}} 2Ir+3H_{2}O}}}

• Окисляется кислородом при нагревании:

2 I r 2 O 3 + O 2   → 600 o C   4 I r O 2 {displaystyle {mathsf {2Ir_{2}O_{3}+O_{2} {xrightarrow {600^{o}C}} 4IrO_{2}}}}

---

• Лёпер, Вильхельм
• Зозуля, Пётр Анисимович
• Влайку, Аурел
• MAG: изготовление стандартной и особенной металлической мебели
• Апекс-групп: надежные системы ограждений с доставкой и монтажом
• Трупчу, Сервер Курт Сеит
• Пескосоляная смесь: особенности средства для борьбы с обледенением
• Карев, Владимир Николаевич
• Гангские дельфины
• Как проверить работоспособность свечей зажигания