09.02.2022

Хлорид осмия(III) — неорганическое соединение, соль металла осмия и соляной кислоты с формулой OsCl3, чёрно-коричневые кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидрат.

Получение

  • Реакция хлора и осмия:
2 O s + 3 C l 2   → 100 − 500 o C   2 O s C l 3 {displaystyle {mathsf {2Os+3Cl_{2} {xrightarrow {100-500^{o}C}} 2OsCl_{3}}}}
  • Электролиз раствора хлорида осмия(IV):
2 O s C l 4   → e −   2 O s C l 3 + C l 2 ↑ {displaystyle {mathsf {2OsCl_{4} {xrightarrow {e^{-}}} 2OsCl_{3}+Cl_{2}uparrow }}}

Физические свойства

Хлорид осмия(III) образует чёрно-коричневые кристаллы.

Хорошо растворяется в воде, диссоциирует в незначительной степени, гидролиз по катиону.

Образует кристаллогидрат состава OsCl3•3H2O — тёмно-зелёные кристаллы.

Химические свойства

  • Разлагается при нагревании (диспропорционирует):
2 O s C l 3   → 500 − 560 o C , v a c u u m   O s C l 2 + O s C l 4 {displaystyle {mathsf {2OsCl_{3} {xrightarrow {500-560^{o}C,vacuum}} OsCl_{2}+OsCl_{4}}}}
  • Реагирует с концентрированной горячей азотной кислотой:
O s C l 3 + 5 H N O 3 + H 2 O   → 80 o C   [ O s ( H 2 O ) 2 O 4 ] + 5 N O 2 ↑ + 3 H C l {displaystyle {mathsf {OsCl_{3}+5HNO_{3}+H_{2}O {xrightarrow {80^{o}C}} [Os(H_{2}O)_{2}O_{4}]+5NO_{2}uparrow +3HCl}}}
  • Реагирует с щелочами:
2 O s C l 3 + 6 N a O H + ( n − 3 ) H 2 O   →   O s 2 O 3 ⋅ n H 2 O ↓ + 6 N a C l {displaystyle {mathsf {2OsCl_{3}+6NaOH+(n-3)H_{2}O {xrightarrow {}} Os_{2}O_{3}cdot nH_{2}Odownarrow +6NaCl}}}
  • Легко восстанавливается до металла:
2 O s C l 3 + 3 S O 2 + 6 H 2 O   →   2 O s ↓ + 3 H 2 S O 4 + 6 H C l {displaystyle {mathsf {2OsCl_{3}+3SO_{2}+6H_{2}O {xrightarrow {}} 2Osdownarrow +3H_{2}SO_{4}+6HCl}}} O s C l 3 + 3 F e C l 2   →   O s ↓ + 3 F e C l 3 {displaystyle {mathsf {OsCl_{3}+3FeCl_{2} {xrightarrow {}} Osdownarrow +3FeCl_{3}}}}

Имя:*
E-Mail:
Комментарий: