09.01.2022
Фторид никеля(II) — неорганическое соединение, соль металла никеля и плавиковой кислоты с формулой NiF2, зеленовато-жёлтые кристаллы, хорошо растворяется в воде, образует кристаллогидрат.
Получение
N i + F 2 → 700 o C N i F 2 {displaystyle {mathsf {Ni+F_{2} {xrightarrow {700^{o}C}} NiF_{2}}}}
- Реакция хлорида никеля(II) и фтора:
N i C l 2 + F 2 → 150 − 400 o C N i F 2 + C l 2 {displaystyle {mathsf {NiCl_{2}+F_{2} {xrightarrow {150-400^{o}C}} NiF_{2}+Cl_{2}}}}
Физические свойства
Фторид никеля(II) образует зеленовато-жёлтые кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа P 4/mnm, параметры ячейки a = 0,471 нм, c = 0,3118 нм, Z = 2.
Образует кристаллогидраты состава NiF2•n H2O, где n = 2, 3, 4.
Из плавиковой кислоты выделен гидрат состава NiF2•5HF•6H2O.
Плохо растворим в воде, этаноле, диэтиловом эфире.
Химические свойства
- Кристаллогидрат при нагревании теряет воду:
N i F 2 ⋅ 4 H 2 O → 150 − 350 o C N i F 2 + 4 H 2 O {displaystyle {mathsf {NiF_{2}cdot 4H_{2}O {xrightarrow {150-350^{o}C}} NiF_{2}+4H_{2}O}}}
N i F 2 + 2 N a O H → N i ( O H ) 2 ↓ + 2 N a F {displaystyle {mathsf {NiF_{2}+2NaOH {xrightarrow {}} Ni(OH)_{2}downarrow +2NaF}}}
- Иначе реакция идёт с растворами аммиака:
N i F 2 + 6 ( N H 3 ⋅ H 2 O ) → [ N i ( N H 3 ) 6 ] F 2 + 6 H 2 O {displaystyle {mathsf {NiF_{2}+6(NH_{3}cdot H_{2}O) {xrightarrow {}} [Ni(NH_{3})_{6}]F_{2}+6H_{2}O}}}
- Восстанавливается водородом:
N i F 2 + H 2 → 600 o C N i + 2 H F {displaystyle {mathsf {NiF_{2}+H_{2} {xrightarrow {600^{o}C}} Ni+2HF}}}
- С фторидами щелочных металлов образует комплексные соли:
N i F 2 + N a F → ( N a N i ) F 3 ↓ {displaystyle {mathsf {NiF_{2}+NaF {xrightarrow {}} (NaNi)F_{3}downarrow }}}
- С фторидами щелочных металлов и фтором образует соли гексафтороникеляты:
2 N i F 2 + 6 N a F + F 2 → 600 o C 2 N a 3 [ N i F 6 ] {displaystyle {mathsf {2NiF_{2}+6NaF+F_{2} {xrightarrow {600^{o}C}} 2Na_{3}[NiF_{6}]}}}