31.07.2021

Дисульфáт кáлия (пиросульфáт кáлия, калий пиросернокислый) — неорганическое соединение, соль щелочного металла калия и дисерной кислоты с формулой K2S2O7, бесцветные кристаллы, реагирует с водой. Ядовит.

Получение

  • Действие оксида серы на сульфат калия:
K 2 S O 4 + S O 3   →   K 2 S 2 O 7 {displaystyle {mathsf {K_{2}SO_{4}+SO_{3} {xrightarrow {}} K_{2}S_{2}O_{7}}}}
  • Разложение гидросульфата калия:
2 K H S O 4   → 320 − 340 o C   K 2 S 2 O 7 + H 2 O {displaystyle {mathsf {2KHSO_{4} {xrightarrow {320-340^{o}C}} K_{2}S_{2}O_{7}+H_{2}O}}}
  • Разложение персульфата калия:
2 K 2 S 2 O 6 ( O 2 )   → 65 − 100 o C   2 K 2 S 2 O 7 + O 2 {displaystyle {mathsf {2K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2}) {xrightarrow {65-100^{o}C}} 2K_{2}S_{2}O_{7}+O_{2}}}}

Физические свойства

Дисульфат калия образует бесцветные кристаллы.

Химические свойства

  • Разлагается при нагревании выше температуры плавления:
K 2 S 2 O 7   → 440 o C   K 2 S O 4 + S O 3 {displaystyle {mathsf {K_{2}S_{2}O_{7} {xrightarrow {440^{o}C}} K_{2}SO_{4}+SO_{3}}}}
  • Разлагается водой:
K 2 S 2 O 7 + H 2 O   →   2 K H S O 4 {displaystyle {mathsf {K_{2}S_{2}O_{7}+H_{2}O {xrightarrow { }}2KHSO_{4}}}}
  • Реагирует с щелочами:
K 2 S 2 O 7 + 2 K O H   →   2 K 2 S O 4 + H 2 O {displaystyle {mathsf {K_{2}S_{2}O_{7}+2KOH {xrightarrow {}} 2K_{2}SO_{4}+H_{2}O}}}
  • Реагирует с оксидом серы:
K 2 S 2 O 7 + S O 3   →   K 2 S 3 O 10 {displaystyle {mathsf {K_{2}S_{2}O_{7}+SO_{3} {xrightarrow {}} K_{2}S_{3}O_{10}}}}

Применение

  • В аналитической химии.
  • Катализатор.

Безопасность

Пиросульфат калия высокоопасен, в очень больших концентрациях раздражает слизистые оболочки и кожу. ПДК в рабочей зоне - 1 мг/м³ (в пересчёте на SO3).


Имя:*
E-Mail:
Комментарий: