21.03.2021

Оксид олова(II) — неорганическое бинарное химическое соединение олова и кислорода, химическая формула SnO, черно-синие кристаллы (по другим данным коричневато-чёрные ).

Физические свойства

Темно-синие (почти чёрные) кристаллы, тетрагональная сингония, структура типа РbО (а = 0,3802 нм, с = 0,4837 нм, Z = 2, пространственная группа P42/nmm). При давлении выше 90 ГПа (900 тыс. атм) переходит в ромбическую модификацию (а = 0,382 нм, b = 0,361 нм, с = 0,430 нм, Z = 2, пространственная группа Рm2n).

Оксид олова является полупроводником, тип проводимости которого зависит от примесей и способа получения.

Получение

Оксид олова получают осторожным разложением в инертной атмосфере гидроокиси олова:

S n ( O H ) 2 → 100 o C , N 2 S n O + H 2 O {displaystyle {mathsf {Sn(OH)_{2}{xrightarrow {100^{o}C,N_{2}}}SnO+H_{2}O}}}

Из диоксида олова:

S n O 2 + S n → 1000 o C 2 S n O {displaystyle {mathsf {SnO_{2}+Sn{xrightarrow {1000^{o}C}}2SnO}}}

В лабораторных условиях оксид олова часто получают осторожным нагревом оксалата олова(II) в инертной атмосфере:

S n C 2 O 4 → 100 o C , N 2 S n O + C O 2 + C O {displaystyle {mathsf {SnC_{2}O_{4}{xrightarrow {100^{o}C,N_{2}}}SnO+CO_{2}+CO}}}

С помощью твёрдотельной реакции из хлорида олова(II):

S n C l 2 + N a 2 C O 3 → 900 o C , N 2 S n O + 2 N a C l + C O 2 {displaystyle {mathsf {SnCl_{2}+Na_{2}CO_{3}{xrightarrow {900^{o}C,N_{2}}}SnO+2NaCl+CO_{2}}}}

Химические свойства

Оксид олова(II) устойчив на воздухе, амфотерен с преобладанием основных свойств. Мало растворим в воде и разбавленных растворах щелочей. Растворяется в разбавленных кислотах:

S n O + H 2 S O 4 → S n S O 4 + H 2 O {displaystyle {mathsf {SnO+H_{2}SO_{4}{xrightarrow {}}SnSO_{4}+H_{2}O}}}

и концентрированных кислотах:

S n O + 3 H C l → H [ S n C l 3 ] + H 2 O {displaystyle {mathsf {SnO+3HCl{xrightarrow {}}H[SnCl_{3}]+H_{2}O}}}

Он также растворяется в сильных кислотах, давая ионные комплексы, например Sn(OH2)32+ или Sn(OH)(OH2)2+, также в менее кислотных растворах — Sn3(OH)42+.

Растворяется в концентрированных растворах щелочей и их расплавах:

S n O + N a O H + H 2 O ⇄ 20 o C N a [ S n ( O H ) 3 ] {displaystyle {mathsf {SnO+NaOH+H_{2}O{stackrel {20^{o}C}{ ightleftarrows }}Na[Sn(OH)_{3}]}}} S n O + 2 N a O H → 400 o C N a 2 S n O 2 + H 2 O {displaystyle {mathsf {SnO+2NaOH{xrightarrow {400^{o}C}}Na_{2}SnO_{2}+H_{2}O}}}

Также известны другие безводные оловосодержащие соединения, например, K2Sn2O3, K2SnO2.

Диспропорционирует при нагревании:

2 S n O → 400 o C S n O 2 + S n {displaystyle {mathsf {2SnO{xrightarrow {400^{o}C}}SnO_{2}+Sn}}}

Окисляется кислородом воздуха:

2 S n O + O 2 → > 220 o C 2 S n O 2 {displaystyle {mathsf {2SnO+O_{2}{xrightarrow {>220^{o}C}}2SnO_{2}}}}

Восстанавливается до металлического олова водородом, углеродом, кремнием, бором и парами этилового спирта.:

S n O + H 2 → > ? o C S n + H 2 O {displaystyle {mathsf {SnO+H_{2}{xrightarrow {>?^{o}C}}Sn+H_{2}O}}}

Sn и O могут образовывать соединения нестехиометрического состава.

Применение

Оксид олова(II) в подавляющем большинстве случаев используется в качестве исходного продукта в производстве других, как правило, двухвалентных, соединений олова. Может применяться также в качестве восстановителя и в создании рубинового стекла. В незначительных количествах используется в качестве этерификаторного катализатора.

Оксид церия(III) с оксидом олова(II) используется в осветительных приборах как люминофор.


Имя:*
E-Mail:
Комментарий: