Металлопрокат
Металлоконструкции
Обработка металла

Метагидроксид кобальта


Метагидроксид кобальта — неорганическое соединение, гидроксооксид металла кобальта с формулой CoO(OH), тёмно-коричневый аморфный осадок или чёрные кристаллы, не растворимые в воде.

Получение

  • В природе встречается минерал гетерогенит — CoO(OH) с различными примесями.
  • Окисление гидроксида кобальта(II):
4 C o ( O H ) 2 + O 2   → 100 o C , p   4 C o O ( O H ) ↓ + 2 H 2 O {displaystyle {mathsf {4Co(OH)_{2}+O_{2} {xrightarrow {100^{o}C,p}} 4CoO(OH)downarrow +2H_{2}O}}}
  • Окисление растворимой соли двухвалентного кобальта в щелочной среде:
4 C o C l 2 + O 2 + 16 ( N H 3 ⋅ H 2 O )   →   4 C o O ( O H ) ↓ + 8 N H 3 ↑ + 8 N H 4 C l + 10 H 2 O {displaystyle {mathsf {4CoCl_{2}+O_{2}+16(NH_{3}cdot H_{2}O) {xrightarrow {}} 4CoO(OH)downarrow +8NH_{3}uparrow +8NH_{4}Cl+10H_{2}O}}}
  • Осаждение щелочами из раствора солей трёхвалентвого кобальта:
C o F 3 + 3 N a O H   →   C o O ( O H ) ↓ + 3 N a F + H 2 O {displaystyle {mathsf {CoF_{3}+3NaOH {xrightarrow {}} CoO(OH)downarrow +3NaF+H_{2}O}}}

Физические свойства

Метагидроксид кобальта образует чёрные кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа R 3m, параметры ячейки a = 0,2851 нм, c = 1,3150 нм, Z = 3. При высокой температуре и давлении переходит в другую модификацию ромбической сингонии, пространственная группа P bnm, параметры ячейки a = 0,4353 нм, b = 0,9402 нм, c = 0,2840 нм, Z = 4.

Не растворяется в воде, р ПР = 42,60.

Химические свойства

  • Разлагается при нагревании:
12 C o O ( O H )   → 150 o C   4 C o 3 O 4 + O 2 + 6 H 2 O {displaystyle {mathsf {12CoO(OH) {xrightarrow {150^{o}C}} 4Co_{3}O_{4}+O_{2}+6H_{2}O}}}
  • С концентрированными кислотами проявляет себя как окислитель:
2 C o O ( O H ) + 6 H C l   →   2 C o C l 2 + C l 2 + 4 H 2 O {displaystyle {mathsf {2CoO(OH)+6HCl {xrightarrow {}} 2CoCl_{2}+Cl_{2}+4H_{2}O}}} 4 C o O ( O H ) + 4 H 2 S O 4   → 100 o C   4 C o S O 4 + O 2 + 6 H 2 O {displaystyle {mathsf {4CoO(OH)+4H_{2}SO_{4} {xrightarrow {100^{o}C}} 4CoSO_{4}+O_{2}+6H_{2}O}}} 4 C o O ( O H ) + 8 H N O 3   → 80 o C   4 C o ( N O 3 ) 2 + O 2 + 6 H 2 O {displaystyle {mathsf {4CoO(OH)+8HNO_{3} {xrightarrow {80^{o}C}} 4Co(NO_{3})_{2}+O_{2}+6H_{2}O}}}
Имя:*
E-Mail:
Комментарий: