» » Окислы рения
08.02.2017

Практическое значение имеют рениевый ангидрид R2O7, трехокись рения ReO3 и двуокись рения ReO2.
Кроме того, изучены окислы Re2O3, ReO и Re2O. Существование окислов Re2O5 и ReO4 или Re2O8 является до сих пор спорным.
Рениевый ангидрид Re2O7 получается при окислении низших соединений рения (например, ReS2) или металлического рения. Представляет собой твердое вещество светложелтого цвета, быстро расплывающееся на воздухе и растворяющееся в воде с образованием рениевой кислоты HReO4. При температуре 297° рениевый ангидрид плавится, при 363° кипит без разложения. Заметная диссоциация наблюдается лишь около 600°. Теплота образования Re2O7 составляет 295 ккал/моль. Углерод, сернистый газ и водород восстанавливают Re2O7 до низших окислов. При 800°водород восстанавливает Re2O7 до металла. Re2О7 конденсируется в виде гексагональных кристаллов.
Tрехокись рения ReO3 представляет собой красное мелкокристаллическое вещество с металлическим блеском. В чистом виде получается при нагревании (200—250°) смеси рения с Re2O7 в отсутствии воздуха
3Re2O7 + Re = 7ReO3.

ReO3 может присутствовать в промежуточных продуктах восстановления Re2O7 и получаться при неполном сгорании рения. Теплота образования ReO3 83 ккал Трехокись легко окисляется до Re2O7. В воде ReO3 не растворяется. Отвечающие ему ренистая кислота H2ReO4 и ее соли неустойчивы.
Двуокись рения ReO2 — темнобурое (почти черное) твердое вещество. Получается при восстановлении Re2O7 водородом или нагревании при 600 -650° смеси порошка рения с Re2O7:
3Re + 2Re2О7 = 7ReO2.

Гидрат двуокиси рения Re(OH)4 выделяется в виде темнобурого осадка при восстановлении растворов рениевой кислоты цинком в солянокислой среде Восстановление может быть произведено гидразином, а также электролитически.
Гидроокись проявляет амфотерные свойства, однако и кислотная и основная функции выражены слабо. В воде ReO2 не растворима.