Металлопрокат
Металлоконструкции
Обработка металла
Соответствующие высшей степени окисления селена и теллура селеновая и теллуровая кислоты получаются при действии сильных окислителей (хлорноватой кислоты, хромовой кислоты) на селенистую или теллуристую кислоты. Они выделены в свободном состоянии и представляют собой бесцветные кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде. Известно два кристаллогидрата селеновой кислоты: H2SeO4*H2O и H2SeO4*4Н2О.
Чистую селеновую кислоту можно получить, действуя серной кислотой на селенат бария:
BaSeO4 + H2SO4 = BaSO4 + H2SeO4.
Концентрированная селеновая кислота — сильный окислитель, превосходящий в этом отношении концентрированную серную кис лоту (так H2SeO4 растворяет не только серебро, но и золото).
При выпаривании растворов теллуровой кислоты выделяется кристаллогидрат Н2TeO4*2Н2О. Характерной особенностью водородных атомов, входящих в состав этого кристаллогидрата, является способность частично или полностью замещаться на металл. Известна, например, соль Ag6TeO6, отвечающая шестиосновной (так называемой ортотеллуровой) кислоте H6TeO6. В отличие от селеновой кислоты, теллуровая кислота — весьма слабая.
Теллуровая кислота восстанавливается сернистым газом до элементарного теллура. Между тем селеновая кислота восстанавливается этим восстановителем только до селенистой кислоты. Это может быть использовано для разделения теллура и селена.