» » Окислы германия
07.02.2017

Двуокись германия GeO2 — порошок белого цвета. Она может быть получена окислением германия кислородом воздуха при температуре выше 700° или концентрированной азотной кислотой, гидролизом хлорида германия, прокаливанием в струе кислорода дисульфида германия и другими способами.
Двуокись германия обладает тетрагональной кристаллической решеткой типа рутила с параметрами: а = 4,390 А, с = 2,859 А.
Кроме того, известна метастабильная (так называемая растворимая в воде) форма двуокиси германия, кристаллизующаяся в гексагональной решетке типа α-кварца с параметрами: а = 4,98 А , с = 5,64 А.
Удельный вес тетрагональной модификации GеO2 6,239, гексагональной формы — 4,703.
Двуокись германия, в отличие от двуокиси кремния, заметно растворима в воде. При 20° растворимость GeO2 в воде составляет 0,4%. при 100° около 0,95%. Раствор двуокиси германия в воде имеет слабокислую реакцию.
Температура плавления GeO2 1115°. Выше 1250° двуокись заметно испаряется. Теплота образования GeO2 равна 128 ккал/моль. Двуокись германия восстанавливается водородом и углеродом при температуре 600—800° до металла.
Из растворов солей германия щелочи осаждают аморфные белые оcадки гидратированной двуокиси германия, содержащей переменные количества воды Состав гидратного осадка может быть выражен лишь общей формулой GeO2*nH2O. Двуокись растворяется в растворах щелочей с образованием солей не выделенной в чистом виде германиевой кислоты — германатов.
Окись германия GeO представляет собой темносерый порошок, не растворимый в воде, но легко растворяющийся в кислотах с образованием солей двухвалентного германия. Выше 700° окись заметно возгоняется.
Из растворов, содержащих ионы Ge2+, щелочи осаждают осадок гидроокиси Ge(OH)2 желтого цвета.
Гидроокись двухвалентного германия проявляет амфотерные свойства При растворении в щелочах образуются германиты (например, NaHGeO2), которые в кристаллическом состоянии не выделены Растворы их являются сильными восстановителями.