Металлопрокат
Металлоконструкции
Обработка металла
Титанаты и цирконаты натрия и калия получаются при сплавлении двуокисей титана и циркония с щелочами. Наиболее характерны соли двух типов: M2RО3 и M4RO4. Кроме того, для титана получен ряд полититанитов состава хM2O*уTiO2 (х<у), являющихся производными изополикислот. Так, при исследовании системы Na2O—TiO2 установлены: метатитанит натрия Na2TiO3 (плавится при 1030°) и два полититаната Na2Ti2O5 (точка плавления 985°) и Na2Ti3O7 (плавится при 1128°).
Титанаты и цирконаты щелочных металлов мало растворимы в воде, но гидролитически разлагаются ею с образованием основных солей и гидроокисей, например по реакции
Na2ZrO3 + 2Н2О = ZrO(OH)2 + 2ХаОН.
Титанаты и цирконаты щелочноземельных и тяжелых металлов образуются при сплавлении их окислов или галоидных солей с TiO2 и ZrO2.
Наиболее важные из них:
- титанат кальция CaTiO3; встречается в природе в виде минерала перовскита плавится при температуре около 1950°;
- титанат бария BaTiO3: отличается сверхвысокой диэлектрической постоянной и используется для изготовления электрических конденсаторов большей емкости;
- титанат железа FeTiO3; в природе встречается в виде минерала ильменита; порошок темнокоричневого цвета; температура плавления равна 1450°;
- силикотитанат кальция CaTiSiO5 — в природе минерал сфен; соль представляет собой полититанат, в котором атом титана замещен на атом кремния. Температура плавления соли 1220°, уд. вес 3,45. В природе встречается ряд более сложных силикотитанатов;
- цирконаты кальция и магния CaZrO3 и MgZrO3 образуются при нагревании до 1400—1600° смеси порошков окислов кальция и магния с ZrO2; цирконат кальция плавится при температуре 2350°, цирконат магния — при температуре 2150°.
Окиси кальция и магния растворяются в двуокиси циркония с образованием твердого раствора, обладающего кристаллической решеткой кубического типа. При этом исчезают полиморфные превращения, характерные для чистой двуокиси циркония.