» » Ниобаты и танталаты
06.02.2017

Ниобиевая и танталовая кислоты не выделены в виде химических соединений, но известны соли, являющиеся производными мета- и ортониобиевой и мета- и ортотанталовой кислот, т. е. кислот, имеющих общую формулу HRO3 и H3RO4.
Кроме ниобатов и танталатов типа MeRO3 и Me3RO4 (где Me — Na+, K+), образуются соли более сложного состава, которые могут быть выражены общей формулой хМе2О*уR2O5.
Калиевые соли. При сплавлении пятиокисей ниобия и тантала с едким кали или поташом образуются растворимые в воде танталат и ниобат калия. Из водного раствора кристаллизуются изоморфные соли, имеющие однотипную химическую формулу 4K2O*3Nb2O4*16H2O и 4K2O*3Та2О5*16Н2О.
Растворимость ниобата калия при комнатной температуре составляет 425 г в 100 г воды; о растворимости танталовой соли нет данных.
Натриевые соли При сплавлении Nb2O5 и Ta2O5 с едким натром или содой и последующей обработке сплава водой образуются ниобат и танталат натрия, мало растворимые в воде (в отличие от калиевых солей).
Химический состав и кристаллическая структура танталовой и ниобиевой соли различны: соль ниобия 7Na2O*6Nb2O5*32Н2O; соль тантала 4Na2О*3Ta2O5*25Н2О.
Эти соли получаются в результате гидролиза первоначально образовавшихся при сплавлении ниобата и танталата.
Так, исследования В.И. Спицына и А.В. Лапицкого показали, что при сплавлении Nb3O5 с NaOH получается ниобат состава: Na5NbO5 (или 5Na2О*Nb2O5). Эта соль подвергается гидролизу по реакции:
12Na5NbO5 + 55Н2О → 7Na2O*6Nb2O5*32H2O + 46NаОН.

По данным В.И. Спицына и А.В. Лапицкого растворимость ниобата натрия (соль 7:6) в воде составляет:
Ниобаты и танталаты

Растворимость сильно понижается в присутствии ионов натрия в растворе.