» » Хлорирование окислов и сульфатов хлористыми солями
30.05.2015

В качестве хлорирующих агентов обычно применяют наиболее дешевые соли (NaCl или CaCl2). Механизм хлорирующего обжига с применением солей изучен далеко не полно. Возможно несколько путей протекания реакции:
1. Обменное разложение между окислами или сульфатами и хлоридом:
Хлорирование окислов и сульфатов хлористыми солями

2. Хлорирование элементарным хлором, образующимся за счет разложения хлорида кислородом воздуха:
Хлорирование окислов и сульфатов хлористыми солями

3. Хлорирование хлористым водородом, образующимся при разложении хлорида парами воды:
Хлорирование окислов и сульфатов хлористыми солями

Разложение NaCl кислородом воздуха или парами воды протекает лишь в слабой степени, однако присутствие в системе кислотных окислов, связывающих окись натрия, сдвигает равновесие в сторону образования Сl2 или HCl.
В присутствии SO2 реакции разложения NaCl идут по уравнениям
Хлорирование окислов и сульфатов хлористыми солями

Течение реакции по схеме обменного разложения возможно только при тесном смешении компонентов шихты, что не всегда осуществляется на практике. Более вероятно, что хлорирование идет за счет хлора и хлористого водорода, образующихся при разложении хлористой соли кислородом или парами воды.
Хлорирование солями аналогично хлорированию элементарным хлором при низкой концентрации его в газовой фазе. Вследствие этого воздействию подвергаются только легко хлорируемые компоненты шихты, как например соединения меди, серебра, свинца, кадмия, и нe затрагиваются компоненты пустой породы (кремнезем, глинозем, окислы железа).